高中大键计算

高中化学中，大π键的计算方法主要依赖于分子的电子结构。以下是计算大π键电子数的基本步骤和公式：

总电子数 = 所有原子的电子数之和。

非键电子数 = 总电子数 - σ键电子数 - 中心原子的孤对电子数 - 端位原子的孤对电子数。

大π键电子数 = （总电子数 - 非键电子数） / 2。

如果分子中有SP2杂化的原子，则通常会形成共轭大π键。

如果分子中有SP杂化的原子，则可能会形成两组垂直的大π键。

例如，在苯胺分子中，6个C原子的P轨道各含一个电子，N原子的P轨道含有两个电子，因此共轭π键中一共有8个电子。

对于三氧化硫单体，中心原子有4个电子参与大π键，端位原子各有6个电子，所以大π键电子数为6。

分子轨道理论（MO法）。

八偶律与键级计算。