高中氧化还原

高中氧化还原

氧化还原反应是高中化学中的一个核心概念，涉及化学反应中元素的氧化数（化合价）的变化。以下是氧化还原反应的一些基本概念和规律：

基本概念

氧化反应 ：物质失去电子，化合价升高。

还原反应：

物质得到电子，化合价降低。

氧化剂：

在反应中得到电子的物质。

还原剂：

在反应中失去电子的物质。

氧化产物：

氧化反应中产生的物质。

还原产物：

还原反应中产生的物质。

规律

氧化剂和还原剂的关系：

氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。

电子守恒：

反应前后得失电子总数相等。

价态规律：

元素处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有还原性，处于中间价态时可能既具有氧化性又具有还原性。

反应类型

化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应。

置换反应一定是氧化还原反应。

复分解反应一定不是氧化还原反应。

例子